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■ 正解
1、2
■ 問題の前提
・ゼータ電位：粒子表面の電気的性質を反映し、絶対値が大きいほど分散性が高い。
・平均粒子径：凝集が進むと見かけの粒子径が大きくなる。
グラフより、
・pH 低い側：ゼータ電位は正側の大きな値
・pH 5 付近：ゼータ電位が 0 付近、平均粒子径が最大
・pH 高い側：ゼータ電位は負側の大きな値
■ 各選択肢の検証
1 pH 2 で分散粒子は正に帯電している（正）
グラフでは、pH 2 付近でゼータ電位は正の大きな値を示している。
→ 粒子は正に帯電している。
→ 正しい。
2 pH 5 付近で最も凝集性が高い（正）
pH 5 付近で、
・ゼータ電位は 0 付近（電気的中性）
・平均粒子径が最大（凝集が最も進んでいる）
ゼータ電位が 0 付近では静電的反発が小さく、凝集しやすい。
→ 正しい。
3 pH 6 付近で粒子表面は電気的に中性である（誤）
電気的に中性となるのは、ゼータ電位が 0 となる pH（等電点）付近。
グラフではそれは pH 5 付近であり、pH 6 ではすでに負側に振れている。
→ 誤り。
4 pH 8 以上で粒子は凝析している（誤）
pH 8 以上ではゼータ電位は負の大きな値となり、
静電的反発が強く、むしろ分散性は高い。
→ 凝析しているとは言えない。
→ 誤り。
5 塩を加えることで pH によらず分散性を改善できる（誤）
塩を加えると電解質濃度が上がり、
・電気二重層が圧縮される
・ゼータ電位の絶対値が小さくなる
結果として、一般には分散性は低下し、凝集しやすくなる。
→ 「pH によらず分散性を改善」は誤り。
■ まとめ
・pH 2：ゼータ電位は正 → 正帯電 → 1 正
・pH 5：ゼータ電位 ≒ 0、粒子径最大 → 凝集性最大 → 2 正
・等電点は pH 5 付近、pH 8 以上では分散性良好、塩添加は分散性改善とは限らない → 3・4・5 誤
→ 正解は 1 と 2
