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■ 正解
4
■ 問題の本質（段階希釈 × ppm 計算）
原液：6％次亜塩素酸ナトリウム
最終：0.01％（100 ppm） を 1 L 調製する。
6％ → 0.01％ は600 倍希釈に相当。
しかし本問は「段階希釈」であり、 ア → イ（中間液） → ウ を採取 → 1 L に希釈 という 2 段階で濃度を合わせる必要がある。
■ まず最終段階の計算（ウ → 1 L）
最終濃度：0.01％ 最終量：1 L（＝1000 mL）
ウ の濃度を C とすると：
C × ウ量 = 0.01％ × 1000 mL
→ C × ウ量 = 10％・mL
選択肢のウを代入して、C が「イの濃度」と一致するかを確認する。
■ 各選択肢の検証
● 選択肢4：ア 5 mL → イ 300 mL → ウ 100 mL（正）
① ア → イ の濃度
6％ × (5 mL / 300 mL)
= 6％ × 1/60
= 0.1％
② ウ → 最終 1 L の濃度
0.1％ × (100 mL / 1000 mL)
= 0.1％ × 1/10
= 0.01％（100 ppm）
→ 完全一致。 → 正しい組み合わせ。
● 他の選択肢が誤りである理由
1：50 mL → 1 L → 100 mL
中間液が 0.3％ となり、最終濃度が 0.03％（300 ppm）で高すぎる。
2：30 mL → 300 mL → 50 mL
中間液 0.6％ → 最終 0.03％（300 ppm）で高すぎる。
3：10 mL → 200 mL → 10 mL
中間液 0.3％ → 最終 0.003％（30 ppm）で低すぎる。
5：5 mL → 1.5 L → 50 mL
中間液 0.02％ → 最終 0.001％（10 ppm）で低すぎる。
■ まとめ
- 6％ → 0.01％ は 600 倍希釈に相当
- 段階希釈のため「ア → イ → ウ → 1 L」で整合性が必要
- 選択肢4のみが 0.01％（100 ppm）を正しく達成
→ 正解は 4
